По уравнению Ван-дер-Ваальса вычислите температуру, при которой объем 1 кмоль сероводорода под давлением 6,66·10^(6) Па. станет равным 500 л.

Уравнение Ван-дер-Ваальса имеет вид [latex](V-nb)(p+\frac{a^{2}n^{2}}{V^{2}}) = nRT[/latex], где  [latex]V[/latex] - объем [м³], в задаче V = 0,5 м³; [latex]n[/latex] - количество вещества [моль], в задаче n = 1000 моль; [latex]p[/latex] - давление [Па], в задаче 6,66 · 10⁶ Па; [latex]T[/latex] - температура [К], ее необходимо найти; [latex]R[/latex] - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль · К); [latex]a[/latex] - поправка на давление, для сероводорода а = 4,490 · 10⁶ л² · Па/моль² [latex]b[/latex] - поправка на объем, для сероводорода b = 4,287 · 10⁻⁵ м³/моль. Осталось только подставить данные значения в уравнение и найти температуру.