Почему Cu не реагирует с HCl,а с HNO3 и H2So4 реагирует

Активные металлы вытесняют водород из кислот. Возьмем для испытаний цинк Znи медь Cu. Добавим соляную кислоту в пробирку с цинком –  начинается реакция с выделением водорода.  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑. Цинк восстанавливает  водород из кислот,  в ряду напряжений он  расположен левее водорода. Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn,  Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au Медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжения медь -  правее водорода. Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.

Чтобы металл реагировал с кислотой, в электрохимическом ряду напряжения он должен стоять до водорода(быть более активным) и должна образовываться растворимая соль. НО!!!!!!!!!!!!! Концентрированная серная кислота – Н2SO4(конц.) и азотная кислота любой концентрации реагирует и с металлами, СТОЯЩИМИ ПОСЛЕ ВОДОРОДА, но при этом в результате реакции свободный водород НЕ ОБРАЗУЕТСЯ, Т.К. ЭТИ КИСЛОТЫ ЯВЛЯЮТСЯ СИЛЬНЫМИ ОКИСЛИТЕЛЯМИ. Типичные реакции: Cu+HCl≠ Cu+H2SO4(разб.)=CuSO4+H2↑ НО!!!!!!!!! Cu+2H2SO4(конц.)=CuSO4+SO2↑+2H2O Так азотная кислота любой концентрации взаимодействует с медью, то можно написать уравнения взаимодействия и с разбавленной, и с концентрированной кислотой. 3Cu+8HNO3(разб.)=3Сu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O