Помоги пожалуйста решить задачу... Газ,выделившийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на 50г гексагидрата хлорида кальция,растворили в 65,4 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалос...

Имей ввиду,  Такие задачи за такие пкт никто решать не будет     задача простая, но многоэтапная                                              25,34г                                               х H2SO4   +  CaCl2= CaSO4  +  2HCl   m(CaCl2*6H2O)= 50г         его молярная масса=111+108=219 m(CaCl2) =х                         его молярная масса=111   х=50*111/219=25,34г кол-во хлорида кальция = 25,34/111=0,23моль   по УХР хлороводорода образуется в 2 раза больше, т.е n(HCl) = 0.23*2 = 0.46моль масса HCl = 0,46*36,5 = 16,79г массовая доля HCl в растворе =16,79/(16,79+65,4)=0,2043 или 20,43%                      0,4моль HCl + KOH =     KCL   + H2O Одномолярные отношения   Кол-во KOH в растворе =   1 моль в 1 литре Х моль в 0,4 литра х=1*0,4/1=0,4 моль   тк отношения одномолярные, то HCl также 0,4 моль   выход реакции получения НСI в процентах от теоретического   0,46     это 100% 0,4       это х Х= 0,4*100/0,46 = 86,96%