Помогите 7 задачу Пожалуйста

M(FeSO4)=152 г/моль M(Zn)= 65 г/моль M(ZnSO4)=161 г/моль M(Fe)=56 г/моль Масса цинковой пластинки уменьшилась на Δm(Zn) = 30 г-25,5 г = 4,5 г Реакция проходит по следующему УХР: FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe Согласно этому уравнению при взаимодействии 152 г FeSO4  с 65 г Zn образуется 56 г Fe в данном случае согласно УХР масса цинковой пластинки уменьшится Δ'm(Zn) = 65 г - 56 г = 9 г Из этого определим массу FeSO4 m(FeSO4) = 4,5 г/9 г*152 г = 76 г n(FeSO4) = m/M = 76 г/152 г/моль = 0,5 моль n(FeSO4*7H2O)=n(FeSO4) = 0.5 моль M(FeSO4*7H2O) = 278 г/моль m(FeSO4*7H2O) = 278 г/моль*0,5 моль = 139 г Ответ: 139 г