ПОМОГИТЕ ЕЩЕ С ОДНОЙ ЗАДАЧКОЙ НА ИЗБЫТОК ПОЖАЛУЙСТА Газ, полученный при восстановлении оксида железа (III) массой 16 г оксидом углерода (II), пропу щен через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида натрия 25%. Вычислит...

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Nv(Fe2O3)=m/M=16/150=0.1067(моль) Nv(CO2)=Nv(Fe2O3)*3=0.32(моль) CO2+NaOH=NaHCO3 m(NaOH)=200*0.25=50(г) - чистой щелочи Nv(NaOH)=50/40=1.25(моль) После р-ции останется 0.93 моль щелочи 2 ступень: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O В итоге получилось: 0.32 моль Na2CO3, 0.61 моль NaOH, 0.32 моль H2O m(Na2CO3)=0.32*106=33.92(г) m(NaOH)=0.61*40=24.4(г) m(H2O)=0.32*18=5.76(г) Масса этой каши: 64.08(г) теперь считаем массовую долю: 64.08-100% 33.92-х% х=52.9% PS Я решал задачу, используя кислые соли. и это верно. Но на наше несчастье довольно многие составители задач не знают химии и не знают ступенчатых реакций. Может, это как раз такая задача. Тогда только можете утешаться мыслью, что ваше дело правое. и да, столько много расчетов и немного непонятный конец задачи... Не ручаюсь за ответ, в общем...