ПОМОГИТЕ! ХИМИЯ 8 КЛАСС. вычислить массу и объем н.у. водорода, который может быть получен при реакции 130грамм цинка с избытком соляной кислоты

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 m(Zn)=130 M(Zn)=65 Mol(Zn)=130/65=2 Пропорция 2/1=x/1 x=2 V(H2)=22.4*2=44.8 M(H2)=2 m(H2)=2*2=4 Ответ: m(H2)=4 V(H2)=44.8

Дано: m(Zn) = 130 г Найти: m(H2)-? V(H2) - ? Решение M(Zn) = 65 г/моль n(Zn) = 130 г/65 г/моль = 2 моль Vm=22,4 л/моль M(H2) = 2 г/моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Из уравнения реакции следует, что n(H2)=n(Zn) = 2 моль m(H2) = n(H2)×M(H2) m(H2) = 2 моль × 2 г/моль = 4 г V(H2) = n(H2) × Vm V(H2) = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л Ответ: 4 г; 44,8 л