Помогите , химия 9 класс Сколько граммов кремния было получено при нагревании смеси, состоящей из 240 г угля и 660 г оксида кремния , если выход продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного?

C + SiO2 = CO2 + Si M(C)=12г/моль, m=12г M(SiO2)=60г/моль, m=60г Найдем, какое из веществ находится в недостатке. Для этого возьмем C за х.  х/12=660/60 х=132, т.к. по условию дано 240, а надо 132, то Углерод находится в избытке, а массу кремния мы будем находить из отношения с оксидом кремния. M(Si)=28г/моль, m=28г 660/60=х/28 х=308г. 308г - 100% х г - 80% х=246, 4г