Помогите, хжизненно необходимо! Выведите молекулярную формулу вещ-ва, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода, если относительная плотность по водорода =22.

1. Найдем молярную массу вещества из формулы D(X)H2 = M(X) / M(H2) M(Х) = D(X)H2 * M(H2) = 22 * 2г/моль = 44г/моль = М(ист.) 2. Найдем простейшую формулу. Пусть масса данного вещества Х = 100г, тогда исходя из условия m(C) = w(C) * m(Х) = 0,818 * 100г = 81,8г, собственно m(H) = 100г - 81,8г = 18,2г (проценты переводим, поделив их на 100) 3. Найдем количество вещества С и Н: n(C) = m(C) / M(C) = 81,8г / 12г/моль = 6,817 моль n(H) = 18,2г / 1 г/моль = 18,2 моль Отсюда получаем простейшую формулу: Nат.(Н) : Nат.(С) = 18,2 : 6,817 |/6,817 Nат.(Н) : Nат.(С) = 2,67 : 1        |*3 Nат.(Н) : Nат.(С) = 8 : 3 То есть, простейшая формула вещества Х - [latex]C_{3}H_{8}[/latex] 4. Сверяемся и находим истинную формулу, схема которой [latex]k * C_{3}H_{8}[/latex]. Откуда k = M(прост.) / М(ист.) = 44 / 44 = 1 Истинная формула - [latex]1 * C_{3}H_{8}[/latex], или [latex]C_{3}H_{8}[/latex] Ответ: [latex]C_{3}H_{8}[/latex]