Помогите плиз Вычислите количество вещества фосфора (в молях),необходимое для получения 14,2 г оксида фосфора (v) в соответствии с уравнением реакции 4P+5O2=2P2O

Вариант 1. Дано: m(P2O5)=14,2г Найти: n(P)=? Решаем. Уравнение реакции: 4P + 5O2 ------> 2P2O5 1)M(P2O5)=31*2+16*5=142г/моль 2)n(P2O5)=14,2:142=0,1моль 3)n(P)=0,1*2=0,2моль (в реакции 4к2 или 2к1) Ответ: Необходимо 0,2 моль фосфора Вариант 2. Дано: m(P2O5)=14,2г Найти: n(P)=? Решаем. Уравнение реакции: х г                      14,2г 4P + 5O2 ------> 2P2O5 124г                    284г 1)x=m(P)=(14,2*124):284=6,2г 2)n(P)=6,2:31=0,2 моль Ответ: нужно 0,2 моль фосфора Надеюсь, что всё ясно. :)