Ответ(ы) на вопрос:
Гость1.
K + OH = KOH
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3
CaCO3 = CaO + CO2
Cu + 2HCl = CuCl2 + H2
CuCl2 + 2NaOH= Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4+Zn = ZnSO4 + Cu
2.
HNO3
K2SO4
3.
5HNO3 + P => 2H2O + 5NO2 + HPO3
Окиcление: P + 3H2O - 5e(-) => PO3(-) + 6H(+) - коэффициент 5, Р - восстановитель
Восстановление: NO3(-) + 2H(+) + e(-) => NO2 + H2O, коэффициент 1, NO3(-) - окислитель
4.
∨(Мg)=m(Mg)÷M(Mg)...30÷24=1.25моль,значит при сжигание 1,25 моль выделяется 751,5 кДж.Составляем уравнение реакции: 2Мg+O₂ =2MgO,тогда составим пропорцию :1,25 моль-751,5 кДж 2 моль-х кДж х=1202,4 кДж, при сжигании 2 моль Mg выделится 1202,4 кДж .Термохимическое уравнение:2MgO+O₂ =2MgO + 1202,4 кДж
Судя по условию (теплота поглощается, то есть эндотермическая реакция) , общий вид термохимического уравнения для этой реакции будет:
CaCO3 = CaO + CO2 - Q
Найдем, какое количество карбоната кальция прореагировало
n = m / M = 24.4 / 100 = 0.224 моль
Теперь вычислим стандартную теплоту образования
Q = 35,4 кДж / 0,224 моль = 158 кДж/моль
Тогда термохимическое уравнение будет выглядеть так:
CaCO3 = CaO + CO2 - 158 кДж ,
либо, если использовать понятие энтальпии и учесть, что она равна теплоте по модулю, но противоположна по знаку (дельтаH = -Q), так:
CaCO3 = CaO + CO2, дельтаH = +158 кДж
Не нашли ответ?
Похожие вопросы