Помогите пожалусто с заданием: Каково количество вещества эквивалента H2SO4 массой 4,9г, участвующей в реакции H2SO4+2NaOH --- больше Na2SO4+2H2O

H2SO4+2NaOH ---> Na2SO4+2H2O РЕакция дана для того, чтобы определить основность, т.е. сколько атомов водрода в кислоте замещается на металл. Это, в свою очередь нужно для определения молярной массы эквивалента, она равна молярная масса кислоты делить на основность кислоты. А частное от деления массы серной кислоты на молярную массу эквивалента серной кислоты и будет количеством вещества эквивалента. Математическая запись всего вышесказанного: основность кислоты в приведенной реакции равна 2.   M(H2SO4) = 98 г/моль. молярная масса эквивалента: M(Э) = 98/2 = 49 г/моль. количество вещества эквивалента: n(Э) = m(H2SO4)/M(Э) = 4,9/49 = 0,1 моль.   Если бы образовывалась кислая соль (замещался только один атом водрода на металл), то количество вещества эквивалента было бы другим. Поэтому важна реакция.