Помогите пожалуйста! 1) В результате реакции 90%-ной серной кислоты с медью выделилось 0,1 моль оксида серы (4). Вычислите массу израсходованной кислоты. 2)Вычислите объем оксида азота(4) (н.у.), который образуется при взаимоде...
Помогите пожалуйста! 1) В результате реакции 90%-ной серной кислоты с медью выделилось 0,1 моль оксида серы (4). Вычислите массу израсходованной кислоты. 2)Вычислите объем оксида азота(4) (н.у.), который образуется при взаимодействии избытка меди с 160 г 96%-ной азотной кислоты.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость№1 Уравнение реакции: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O По уравнению реакции: n(H2SO4) = 2n(SO2) = 0,2моль Рассчитаем массу серной кислоты: m = n*M = 0,2моль*98г/моль = 19,6г m(р-ра) = 19,6г/0,9 = 21,7г №2 Уравнение реакции: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Рассчитаем массу кислоты в растворе: m(к-ты) = w*m(р-ра) = 160г*0,96 = 153,6г Рассчитаем количество вещесвта: n = m/M = 153,6г/63г/моль = 2,4моль По уравнению реакции: n(NO2) = 1/2n(HNO3) = 1,2моль Объем: V = Vm*n =22,4л/моль*1,2моль = 26,88л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы