Помогите пожалуйста. 1.рассчитайте какой объем водорода образуется при взаимодействии 6г магния с солянной кислотой. 2 в реакцию с азотной кислотой вступило 20 г оксида магния .рассчитайте массу образующийся соли. 3. рассчитай...

1.     Mg + 2HCl = MgCl2 + H2    n(Mg)=  m/M=6:24=0,25 моль    n(H2)=n(Mg)=0,25 моль    V(H2)= Vт*n= 22,4*0,25=5,6 л 2.    2HNO3+MgO=H2O+Mg(NO3)2    n(MgO)=  m/M=20/40=0,5моль    n (MgO)=n(Mg(NO3)2)=0,5моль    m((Mg(NO3)2)=n*M=148*0,5=74г 3.    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2    n(Al)= m/M=27/27 = 1 моль    n(Al)/n(H2)= 2/3, значит     n(H2)=n(Al)*3/2= 3.2 моль    V(H2)= Vт*n(H2)= 22,4*3,2=71,68 л         

1. Записываем уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Находим кол-во вещества магния по формуле n=m/M n=6 г/24 моль=0,25 г/моль Находим объём водорода по формуле V=Vm x n V=22,4 л/моль х 24=0,25 моль Находим объём водорода по формуле V=Vm x n V=22,4 л/моль х 0,25 моль = 5,6 л Ответ: 5,6 л 2. Записываем уравнение реакции: 2HNO3 + MgO = H2O + Mg(NO3)2 Находим кол-во вещества оксида магния по формуле n=m/M n=20 г/40 моль = 0,5 моль Находим массу соли по формуле m=n x M m=0,5 моль х 148 г/моль = 74 г Ответ: 74 г 3.Записываем уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Находим кол-во вещества аллюминия по формуле n=m/M n=27 г/ 27 г/моль = 1 моль Находим объём водорода по формуле V=Vm x n V=22,4 л/моль х 1,5 моль = 33,6 л Ответ: 33,6 л