Помогите ,пожалуйста! Это очень срочно! 1)Смешали два раствора , один из которых содержал 0,25 моль гидроксида натрия, а второй - 0,25 мольхлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли. 2)Смешали два раствора.Первый содерж...

1) NaOH + HCl = NaCl + H₂O т.к. коэффициенты равны, n(NaCl) = 0.25 моль. M(NaCl) = 58.5 г/моль m(NaCl) = 0.25 * 58.5 = 14.625 г 2) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O M(KOH) = 56 г/моль M(HNO₃) = 63 г/моль n(KOH) = 44.8 / 56 = 0.8 моль - избыток n(HNO₃) = 44.1 / 63 = 0.7 моль - недостаток Считаем по реагенты, который в недостатке. n(HNO₃) = n(KNO₃) = 0.7 моль М(KNO₃) = 101 г\моль m(KNO₃) = 0.7 / 101 = 70.7 г В избытке осталось 0,1 моль KOH, поэтому масса его равно 0,1 * 56 = 5,6 г 3)NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O m(NaOH) = 8 г m(HNO₃) = 18.9 г M(NaOH) = 30 г/моль M(HNO₃) = 63 г/моль n(NaOH) = 8/30 ≈ 0.27 - недостаток n(HNO₃) = 18.9 / 63 = 0.3 - избыток M(NaNO₃) = 85 г/моль m(NaNO₃) = 85 * 0.27 = 22.95 г В избытку 0,03 моль HNO₃, => m(HNO₃) = 0.03 * 63 = 1.89 г