Помогите пожалуйста. К азоту, выделившемуся при разложении 57.6 г нитрита аммония, добавили избыток кальция. Вычислите массу вещества, полученного в результате реакции.

Первая реакция: NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O Молярная масса нитрита азота равна 64 гр/моль, значит его количество вещества равно 57,6/64 = 0,9 моль. Таково же количество вещества полученного азота. Вторая реакция: N₂ + 3Ca = Ca₃N₂  Значит, количество полученного азида кальция тоже равно 0,9 моль. Молярная масса азида кальция равна 148 гр/моль. Значит. его масса равна 148х0,9 = 133,2 грамма. Ответ: 133,2 грамма.