Помогите пожалуйста К раствору, содержащему 2 моль гидроксида натрия, добавили раствор, содержащий 2 моль серной кислоты. Образующийся раствор выпарили досуха. Какая соль образовалась при этом? Определи массу этой соли.

Решение: Возможны два уравнения, которые идут при взаимодействии едкого натра с серной кислотой. [latex]2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O[/latex] [latex]NaOH + H_2SO4 = NaHSO_4 + H_2O[/latex] Т.к. соотношение наших веществ 2:2, или, если сократить на 2, 1:1, то реакция будет идти по второму уравнению. Найдем молярную массу гидроксида и кислой соли. M(NaOH) = 23 + 17 = 40 (г/моль) M(NaHSO4) = 23 + 1 + 96 = 120 (г/моль) Т.к. количество вещества гидроксида равна 2 молям, то количество вещества гидросульфата натрия тоже будет равна 2 молям. Отсюда находим массу: 120 * 2 = 240(г). Ответ: 240 г