Помогите, пожалуйста, как  составлять уравнения РАЗЛОЖЕНИЯ и ЗАМЕЩЕНИЯ. 1.Нужен алгоритм, что с чем может соединяться и почему. Что обычно образуется. На что смотреть, ну и все подробности как составлять......... Своими словами...

Поехали. Как видно тема хим. реакции, ну чтож, попробуем. Реакции замещения - есть реакциивзаимодействия простого и сложного вещества и простое вещество будет вытеснять ондо из состава сложного. Реакции замещения с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Правило, которое очень важно при реакциях металлов с кислотами - при взаимодействии активного металла с кислотой будет вытесняться водород. ВОДОРОД, именно водород, а не кислотный остаток. Но, есть одно но. Катион водорода, будут вытеснять - замещать только активные металлы, т.е. металлы которые стоят в ряду активности до водорода, это: натрий, калий, рубидий, цезий, железо, никель, кобальт, алюминий...все кроме - меди, серебра, золота, ртути и платины. И еще одно правило. Из азотной кислоты водород никогда не вытесняется. Будет выделятся газ - NO, NO2 или аммиак или соли аммония, тогда речь уже будет идти об окислительно - восстановительной реакции, а не о реакции замещения. Вот примеры реакций замещения с кислотами: 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HBr = 2 AlBr3 + 3H2   Реакции замещения протекающие между простым веществом и солью. Правило:  простое вещество - металл, будет вытеснять из соли соответственно металл, но если он, в ряду активности металлов стоит правее него, т.е. слабее Т.е. из солей будет вытесняться металл, но если он будет правее в ряду активности  Примеры: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu - медь слабее чем железо, значит железо сможет вытеснить его из соли А вот такая реакция: Cu + FeSO4 =/= не пойдет, медь слабее железа и не сможет его вытеснить. Теперь алгоритм составления реакций соединения: - Смотрим на уравнение: Ni + HCl =  - Оцениваем силу металла. Если он стоит в ряду активности до водорода, значит пойдет реакция замещения. Если нет, значит нет. Ni - металл стоящий до водорода, значит имеет место быть реакция замещения. - Оцениваем кислоту. Если у нас любая кислота, кроме азотной, значит идет реакция замещения. HCl - таковой не является, значит идет реакция замещения. - Чего заместить? Как я писал выше, металл будет вытеснять водород. - Пишем реакцию: Ni + HCl = NiCl2 + H2 - Уравниваем ее: Ni + 2HCl = NiCl2 + H2   Разложения: Это такие реакции, в ходе которых идет образование более простых веществ из более сложных. К таким реакциям можно отнести - электролиз, гидролиз, пиролиз и т.п. Конкретно, о разложении. Разложению подвергается одно - сложное вещество. Чаще всего разлагаются - слабые элетролиты - это нерастворимые соли и основания. Конкретно о солях. Соли разлагаются на два оксида. На оксид металла, который входит в соль и оксид неметалла,к который входит в кислотный остаток. Пример: CaCO3 = CaO + H2O Основания разлагаются на оксид соответствующий металлу в составе основания и на воду. Пример: Cu(OH)2 = CuO + H2O Алгоритм реакции: - смотрим на уравнение: BaSO4 =t= ... + ... - Сразу определяем, какое вещество у нас - растворимое или нет. Для этого есть таблица растворимости. Определили - BaSO4 - нерастворимая соль, значит распадается при нагревании: - Определяем, что за металл входит в состав соли - Ba, определяем его оксид, для этого, смотрим на группу, в которой он находится - 2группа, смотрим какой оксид соответствует элементам этой группы - RO - значит оксид бария - BaO - Кислотный остаток. У него мы отнимаем один кислород и получим тот самый оксид: SO3 - соответствует - SO3 - Пишем уравнение: BaSO4 =t= BaO + SO3