Помогите пожалуйста!! Масса оксид алюминия, образующегося при разложении алюминий гидроксида массой 15,6 г

Дано: m [Al(OH)₃]=15,6г. ---------------------- m(Al₂O₃)-? 1. Нходим молярную массу гидроксида алюминия: M[Al(OH)₃]=27+(16+1)x3 = 78г./моль 2. Находим количество вещества n в гидроксиде алюминия массой 15,6г. по формуле: n=m÷M      n[Al(OH)₃]= m [Al(OH)₃] ÷ M[Al(OH)₃]=15,6г÷78г./моль=0,2моль 3. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида алюминия: 2Al(OH)₃= Al₂O₃ +3H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль гидроксида алюминия образуется 1 моль оксида алюминия, у нас по условию 0,2моль гидроксида алюминия значит  образуется 0,1 моль оксида алюминия. 5. Находим молярную массу оксида алюминия: M(Al₂O₃)=27x2+16x3=102г./моль 6. Находим массу  оксида алюминия количеством вещества 0,1 моль по формуле: m=nxM m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃)xM(Al₂O₃)=0,1мольх102г./моль=10,2г. 7. Ответ: при разложении гидроксида алюминия массой 15,6г образуется оксид алюминия массой 10,2г.