Помогите, пожалуйста. Массовая доля металла в неизвестном нитрате металла равно 62,56%. Определите относительную формульную массу этого нитрата.

Предположим, что металл образующий нитрат одновалентный, тогда его формула МеNO3 Массовая доля кислотного остатка тогда будет составлять 100%-62,56% = 37,44% по массе М(NO3)=62 г/моль, тогда молярная масса неизвестного металла составит 62*62,56/37,44 = 103,6 г/моль Смотрим в таблицу, такого металла нет Предположим, что металл двухвалентный, тогда формула его нитрата Me(NO3)2 M(2NO3) = 62*2=124 г/моль, тогда масса неизвестного металла составит 124*62,56/37,44 = 207,19 г/моль Смотрим в таблицу - это свинец, он образует нитрат, в котором проявляет валентность = 2 Формула нитрата свинца Pb(NO3)2 Масса нитрата = 331 г/моль