Помогите пожалуйста!!!!!!! Мне срочно нужно решение с объяснением!! При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите моле...

Дано: m(CxHy) = 2,1 г m(CO2) = 6,6 г D по [latex]_{H2} [/latex] (CxHy) = 42 СxHy - ? Решение: СхHy + O2 = xCO2 + H2O (уравнение реакции) 1) M(CxHy) = D * M(H2) = 42 * 2 г/моль = 84 г/моль 2) n(CxHy) = m(CxHy) : M(CxHy) = 2,1 г : 84 г/моль = 0,025 моль 3) n(CO2) = m(CO2) : M(CO2) = 6,6 г : 44 г/моль = 0,15 моль 4) n(CxHy) : n(CO2) = 0,025 : 0,15 (делим всё на 0,025) = 1 : 6 (х=6) Теперь можно сделать вывод, что уравнение реакции имеет вот такой вот вид: С6Hy + O2 = 6CO2 + H2O M(H) = M(CxHy) - M(C) = 84 г/моль - (6 * 12) г/моль = 12 г/моль y = M(H) : A(H) = 12 г/моль : 1 г/моль = 12  Ответ: C6H12