Помогите пожалуйста На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам HNO2→HNO3 + NO + H2O; Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O. Указать окислитель и восстановитель в каждой ...

3HNO2 = HNO3+2NO+H2O (реакция разложения)N(+3)-2e=N(+5)    |1     окислениеN(+3)+1e=N(+2)   |2   восстановление 2Cr2O3 + 2KClO3 + 8KOH = 4K2CrO4 + 2KCl + 4H2O Cr2O3 + 8OH(-) - 12e = 2CrO4(2-) + 8H(+) (хром окисляется, Cr2O3 - восстановитель)  ClO3(-) + 6H(+) + 6e = Cl(-) + 3H2O(хлор восстанавливается, KClO3 - окислитель)