Помогите пожалуйста! Нужны способы получения растворимых в воде солей.

Ну если в воде растворена соль то надо выкипятить воду и на дне останеться соль а также примиси которые были в воде

H2SO4  +  2 KOH  =  K2SO4  +  2 H2O  сульфат калия  2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:  H2SO4  +  CuO  =  CuSO4  +  H2O  сульфат меди  3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:  Ca(OH)2  +  CO2  =  CaCO3  +  H2O  карбонат кальция  4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:  CaO  +  SO3  =  CaSO4  сульфат кальция  5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:  H2S  +  CuCl2  =  CuS (осадок)  +  2 HCl  сульфид меди  6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например:  3 NaOH  +  FeCl3  =  Fe(OH)3  +  3 NaCl  (осадок)  хлорид натрия  7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:  AgNO3  +  KCl  =  AgCl (осадок)  +  KNO3  хлорид серебра  нитрат калия  Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:  NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-  Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.  8. Реакция металлов с кислотами. В способах 1-7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:  Fe  +  H2SO4(разб. )  =  FeSO4  +  H2  сульфат железа II  9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":  2 K  +  Cl2  =  2 KCl  хлорид калия  10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:  Zn  +  CuSO4  =  Cu  +  ZnSO4  порошок меди  сульфат цинка