Помогите ,пожалуйста, очень надо. При взаимодействии 93 мл 10%-го раствора фосфорной кислоты плотностью 1.05 с 50 граммами 30%-го раствора гидроксида кальция. Сколько грамм осадка образовалось?

2H3PO4+3Ca(OH)2--->Ca3(PO4)2+6H2O M(H3PO4)=98г/моль m(ве-ва H3PO4)=V*p*w=93*1,05*0,1=9,765гр n(H3PO4)=m/M=9,765/98=0,0996моль M(Ca(OH)2=74г/моль m(ве-ва Ca(OH)2)=50*0,3=15гр n(Ca(OH)2=m/M=15/74=0,2моль H3PO4 в недостатке оасчет ведем поН3РO4 nCa3(PO4)2=nH3PO4:2=0,0996=0,0498 M(Ca3(PO4)2=310г/моль m(Ca3(PO4)2=n*M=0,0498*310=15,4гр