Помогите пожалуйста!!!! Очень нужно!!! В долгу не останусь!!!! По уравнению реакции 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+ 2H2O рассчитайте массу гидроксида кальция ,необходимого для полной нейтрализации раствора , содержащего 12.6 г. азотной...

 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+ 2H2O Mr ( 2HNO3) = 2+14+16*3 = 64 г/моль n (2HNO3) = 12,6г: 64 г/моль= 0,2 моль над кислотой пишешь 0,2 моль, под ней - 2 моль (коэффициент 2) над гидроксидопм пишешь х, под ним - 1 моль по пропорции расчитываем количество Ca(OH) n (Ca(OH)) = 0.1 моль Mr (Ca(OH)2) = 40+16*2+2 = 74 г/моль m (Ca(OH)) = 0.1 моль * 74 г/моль = 7,4 г Ответ: 7,4 г гидроксида кальция