Помогите пожалуйста! Определите массовую долю тетрагидроксоалюмината натрия в растворе, полученном при последовательном растворении в 220 мл воды 8,05 г натрияи 8,1 г алюминия

1) 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 n(Na)=8.05/23= 0.35 моль n(NaOH)=n(Na)= 0.35 моль 2) 2Al + 2NaOH + 6H2O --> 2Na[Al(OH)4] + 3H2 n(Al)= 8.1/27= 0.3 моль По уравнению n(NaOH)=n(Al), но алюминия у нас в недостатке, поэтому решаем по нему: n(Al)=n(Na[Al(OH)4])=0.3 моль m((Na[Al(OH)4])= 0.3*(23+27+(16+1)*4)= 35.4 г Масса р-ра уменьшится за счет водорода:  n(H2)= n(Na)/2 + 3*n(Al)/2 = 0.35/2 + 3*0.3/2 = 0.175 + 0.45 = 0.625 моль m(H2)= 0.625*2= 1.25 г m(p-pa)= 220+8.05+8.1-1.25= 234.9 г w((Na[Al(OH)4])=35.4/234.9= 0.151; 15.1%