Помогите пожалуйста!! Определите, при какой температуре возможен самопроизвольный процесс восстановления оксида железа (III) по реакции:                                     Fe2O3(т) + ЗСО(г) = 2Fe(т) + ЗСО2(г), ∆Н°298 = 346 кДж

      Fe2O3(т) + ЗСО(г) = 2Fe(т) + ЗСО2(г) ∆H    -824           -110          0               -393 ∆S      87              198          27              214 ∆G   -742            -137          0               -394 ∆H=[3*-393] - [3*-110-824]=-1179+1154=-25 кДж/моль ∆S=[27*2+214*3]-[198*3+87]=696-681=15 Дж/(К*моль) ∆G=[-394*3]-[3*-137-724=]=-1182+1135=-47 кДж/моль тк ∆G<0, то реакция невозможна при нормальной температуре. чтобы найти температуру, при которой ∆G изменит знак, приравняем ее к нулю. ∆G=∆H-T∆S из формулы получим: T=∆H/∆S=-25000/15=1666.7К = 1393.7 С