Помогите пожалуйста: По уравнению реакции CU(OH)2= CuO + H2O вычислите массу оксида меди (II) , образовавшегося при разложении 49г. гидроксида меди (II).
Помогите пожалуйста: По уравнению реакции CU(OH)2= CuO + H2O вычислите массу оксида меди (II) , образовавшегося при разложении 49г. гидроксида меди (II).
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость0,5 моль х моль Cu(OH)2 = CuO + H2O 1 моль 1 моль n = m/M M(Cu(OH)2) = 98 г/моль n(Cu(OH)2) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль 0,5 = х 1 1 х = 0,5 n(CuO) = 0,5 моль m = n*M M(CuO) = 80 г/моль m(CuO) = 0,5 моль * 80 г/моль = 40 г Ответ: 40 г
ГостьCu(OH)2= CuO + H2O n(Cu(OH))2 : n(CuO) = 1:1 => n(Cu(OH)2) = n(CuO) => m(CuO) = n(Cu(OH)2) * M(CuO) = m(Cu(OH)2) : M(Cu(OH)2) * m(CuO) = (49 : 97 * 80) г. = 40,4 г. Ответ: m(CuO) = 40,4 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы