Помогите пожалуйста при дегенерации спирта получили этиленовый углеводород 14г которого реагирует 40г брома. вывести молекулярную формулу спирта. при     взаимодействии 11,4 г. двухатомного спирта с бромоводородом получено дига...

1) При дегидратации спирта образуется алкен. Он может присоединять молекулу брома.   CnH2n + Br2 --> CnH2nBr2 Количество брома массой 40г равно 0,25 моль.   14г реагируют с 40г брома. 160г брома (1моль) реагируют с 56г углеводорода.   Массы элементов в веществе CnH2n соотносятся как 6:1. 7х = 56 х = 8   8*6 = 48 (а.е.м.) 48/12 = 4 (кол-во атомов углерода в молекуле)   8*1 = 8 (а.е.м.) 8/1 = 8 (кол-во атомов водорода в молекуле)   Молекулярная формула данного алкена - C4H8.     2) CnH2n(OH)2 + 2HBr --> CnH2nBr2 + 2H2O   Мой способ решения таков: Нахожу разность между массой реагента и продукта реакции по уравнению реакции (используя молярные массы веществ). M(CnH2nBr2) - M(CnH2n(OH)2) = 160 - 34 = 126   Почему именно такие числа? Потому, что углеводородный радикал не изменяется, меняются только гидроксильные группы на атомы брома. Два атома брома имеют молекулярную массу 160, а две гидроксильные группы - 34.   У нас же разность такова: 30,3 - 11,4 = 18,9   Теперь смотрим, во сколько раз первая разность превышает другую:   126/18,9 = 6,6667   Умножаем на получившееся число массу спирта (по условию задачи): 11,4 * 6,6667 = 76,0004 ~ 76   Сразу вычитаем из этого значения молекулярую массу двух гидроксильных групп:   76 - 34 = 42 (а.е.м.)   То, что осталось, есть молекулярная масса углеводородного радикала, массы атомов которого относятся как 6:1. 7х = 42 х = 6   Содержание углерода в атомных единицах массы: 6*6 = 36 (а.е.м.)   Содержание водорода в атомных единицах массы: 6*1 = 6 (а.е.м.)     Количественное содержание атомов углерода в молекуле вещества: 36/12 = 3   Количественное содержание атомов водорода в молекуле вещества: 6/1 = 6     Формула спирта такова:   C3H6(OH)2