Помогите, пожалуйста Проболела долго, не понимаю, как решать... На 69 г муравьиной кислоты подействовали избытком серной ки-слоты и нагрели. Какую массу Fe3O4 можно восстановить до ме-талла выделившимся газом?

    69 г                            х HCOOH ---(H2SO4,t)---   CO  + H2O 1 моль                          1 моль М=46 г/моль n=m/M=69/46=1,5 моль По уравнению реакции n(CO) = n(HCOOH) = 1,5 моль     х             1,5 моль Fe3O4    +     4CO    =   3Fe  + 4CO2 1 моль         4 моль М=232 г/моль По уравнению реакции количество Fe3O4 участвующего  в реакции в 4 раза меньше, чем  угарного газа, поэтому n(Fe3O4) = n(CO)/4 = 1,5/4 = 0,375 моль m(Fe3O4) = M*n = 232*0,375 = 87 г