Помогите пожалуйста. Продукты полного сгорания 22.4 л метана в избытке кислорода растворили в 500 г раствора KOH. Концентрация KOH в полученном растворе равна 15%. Найдете концентрацию KOH в исходном растворе.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O  2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O n = [latex] \frac{m}{M} [/latex] = [latex] \frac{V}{Vm} [/latex]  n(CH4) = [latex] \frac{22,4}{22,4} [/latex] = 1 моль  n(CH4) = n(CO2) = 1 моль  n(CH4) : n(H2O) = 1 : 2 n(H2O) = n(CH4)*2 = 1*2 = 2 моль n(CO2) : n(KOH) = 1 : 2  n(KOH) = n(CO2)*2 = 1*2 = 2 моль m1 вещества (KOH) = M*n = 56*2 = 112 г m(CO2) = M*n = 44*1 = 44 г m(H2O) (из первой реакции) = M*n = 18*2 = 36 г m раствора получ.= m раствора(KOH) + m(CO2) + m(H2O) (из первой р-ции) = 500 + 44 + 36 = 580 г  m вещества (KOH) оставш. = w*m р-ра получ. = 0,15*580 = 87 г m в-ва (KOH) общ. = m1 в-ва(KOH) + m в-ва(KOH) ост. = 112 + 87 = 199 г w(KOH) = m вещества/m раствора   * 100% = [latex] \frac{199}{500} [/latex] * 100% = 39,8 %  Ответ: 39,8%