Помогите пожалуйста решить две задачи по химии) 1)Сколько меди в (г) восстановилось при взаимодействии 24г оксида меди (2) с  аммиака, если реакция протекала в соответствии со следующим уравнением: 3Cu + 2NH3 = 3CU + N2 + 3H20 ...

1)    24г                                               х    3CuO + 2NH3 --->   N2(газ) + 3Cu + 3H2O       240                                             192 И делаем пропорцию:      24 - х                                                240 - 192 И того получится х=19,2 г 2)        4л        6л                х 4NH3 + 5O2 ---->  4NO + 6H2O   89,6      112            120 а) Вычисляем избыток и недостаток, а затем из избытка находим оксид азота  v(NH3) = 4/89.6= 0.04 (нед) v(O2) = 6/112 = 0.05 (изб) б) Вычисляем массу оксида азота(II)  Также делаем пропорцию,:    4          -         х   89,6    -         120 Отсюда х= 5,35 г