Помогите пожалуйста решить: кристаллогидраты сульфата цинка znSO4*6H2O и znSO4*H2O смешали в массовых отношениях 1:3.какую массу этой смеси следует растворить в 5 моль воды для того чтобы получить 15 % раствор сульфата цинка?

Решение: Пусть масса кристаллогидрата ZnSO4*6H2O равна "х" г. , тогда масса ZnSO4*H2O равна "3x" г. Находим массы безводных солей: M(ZnSO4)=161г/моль M[ZnSO4*6H2O]=269г/моль w(ZnSO4)=161/269=0.5985 m1(ZnSO4)=0.5985x M[ZnSO4*H2O]=179г/моль w(ZnSO4)=161/179=0.8994 m2(ZnSO4)=3x*0.8994=2.6982x M(H2O)=18г/моль n(H2O)=5моль m(H2O)=n*M=5*18=90г Получаем: 0.15=[0.5985x+2.6982x]/[x+3x+90] 0.6x+13.5=3.2967x 2.6967x=13.5 x=5 Maсса смеси равна x+3x=4x , cледовательно масса смеси равна 4*5=20г Ответ: нужно 20г этой смеси.