Помогите, пожалуйста, решить уравнение методом электронного баланса: Cu+H2SO4--- больше CuSO4+SO2+H2O

Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O Cu(0)-2e=Cu(+2) S(+6)+2e=S(+4)

Не решить, а расставить коофициенты точнее будет. Начнем. Найдем окислитель и востановитель, из уравнения видно, что медь имела степень окисления Сu (0), потом она отдала электроны и приняла степень окисления +2 , а сера ( +6 ), а потом получила степень окисления ( +4 ) т.е восстановилась, составим Электронный баланс  Cu(0)=> -2e => Cu(+2)  2, 1 S(+6) => +2e => S(+4)   2, 1 Ставим коофициент 2 перед серой в серной кислоте, т.е Cu+2H2SO4 => CuSO4 +SO2 + 2H2O. Все.