Помогите, пожалуйста, решить задачу!!! Образец железа прореагировал с соляной кислотой. Другой образец железа такой же массы прореагировал с хлором. Оказалось, что масса прореагировавшего хлора на 33,5 г больше массы соляной ки...

х г           у г Fe    +    2HCl   =    FeCl2   +    H2             (1) 1моль    2моль 56г/моль  36,5г/моль х г          у+33,5г 2Fe    +    3Cl2      =    2FeCl3                   (2) 2моль      3моль 56г/моль   71г/моль х г = m(Fe) - масса железа в образце  у г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1) у + 33,5 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2) M(Fe) = 56 г/моль M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль M(Cl2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль х г = (56 г/моль * 1 моль * у г) / (2 моль * 36,5 г/моль) = 56у/73    (3) х г = (56 г/моль * 1 моль * (у + 33,5) г) / (3 моль * 71 г/моль) = (56у + 1876)/213     (4) приравняем (3) к (4) 56у/73 = (56у + 1876)/(213) 11928у = 4088у + 136948 7840у = 136948 у = 17,47 г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1) 17,47 + 33,5 = 50,97 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2) m(Fe) = 56 * 17,47 : 73 = 13,40 г  (по равенству (3)) m(Fe) = (56 * 17,47 + 1876) : 213 = 13,40 г (по равенству (4)) Ответ: 13,40 г - масса железа в образце.