Помогите пожалуйста решить задачу по ОХТ!:) Определить количество флотированного хибинского апатита, содержащего 72% трикальцийфосфата Са3(РО4)2, необходимого для получения 1 т суперфосфата, если содержание усвояемого оксида фо...

1000кг -100% Х - 19,4% Х=194 кг Р2О5 в 1000 кг Далее потери: 194000г - 100% Х -2% Х=3880г Складываем 3880г + 194000г= 197880г Это масса оксида фосфора 5 с учетом потерь. Молярная его = 284 г/моль, значит его количество: n=m\M=197000g/ 284g/mol=696,8mol Количество p2o5 Соотносится с количеством фосфата кальция как 1/1 (это можно доказать написав уравнение его взаимодействия с гидроксидом кальция). Молярная кальция фосфата =310г/моль, его масса: m=n*M=310g/mol*696,8mol=216008g Тк фосфата в аппатите 72%, то 216000г - 72% Х - 100% Х= 216000г *100% / 72% = 300000 г или 300кг Думаю так