Помогите пожалуйста!!! решить задачу при прокаливании 30 г известняка получили 16 г оксида кальция. Рассчитайте массу и массовую долю карбоната кальция в известняке

CaCO3=CaO+CO2 n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2) M(CaO)=56 n(CaO)=16/56 n(CaO)=0,285 моль 0,285=m/M M(CaCO3)=100 m=0,285*100 m=28,5г - масса карбоната кальция в известняке w=m(CaCO3)/m(известняка) w=0,95 или 95%   Ответ: масса карбоната кальция в известняке ровна 28,5г, а его массовая доля ровна 95%.