Помогите пожалуйста решить задачу.а точнее подробно объяснить смесь порошка алюминия и его нитрата массой 85.8 г прокалили на воздухе до постоянной массы и получили 91.8 г твердого остатка.найти массовые доли исх.веществ.

При прокаливании происходят две параллельные реакции 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 +12NO2 + 3O2 . Т.е. во всех случаях образуется Al2O3 Пусть было х моль Al и у моль Al2O3 составим систему уравнений 27х + 277у = 85.8 (0,5х + 0,5у)*102 = 91,5 решив ее, получим х = 1,47 моль у = 0,16 моль масса Al = 1,47*27 = 39,69 г масса Al(NO3)3 = 0,16 *277 = 44,32 г масса смеси = 39,69 + 44,32 = 84,01 г w(Al) = 39,69/84,01 = 0,47 или 47%