Помогите пожалуйста решить задачуПри взаимодействии 10 грамма амиаака с серной кислотой образовалось 20 грамм соли,сколько процентов это составило от теоретически возможного

Дано: m (NH3) = 10  г m (пр. NH4)2SO4) = 20  г Найти: w (вых. NH4)2SO4) Решение: Найдем теоретическую массу  соли: 10 г                        x г            2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4 34 г                        132 г            10 г ----- x г 34 г ---- 132 г  х = 10 г ∙ 132 г\34 г = 38,8 г рассчитаем выход продукта реакции: w(вых. NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙  100%\ m(теор.)  =  20 г ∙ 100%\38,8 г = 51,6% ответ:  w(вых. NH4)2SO4)   = 51,6%