Помогите пожалуйста решить.Люди добренькие! Вычислите массовую долю выхода карбида кальция(CaC2) в процентах от теоретически возможного,если 15,2кг его были получены из 14 кг оксида кальция(CaO)

СаО + 3С = СаС2 + СО  по стехиометрии из 1 моль СаО получится 1 моль СаС2. Посчитаем сколько теоретически должно было получиться карбида: 0.056 кг СаО   -------  0.064 кг СаС2 (это взято из молекулярных масс) 14 кг СаО ------------ х кг СаС2 х = 16 кг а реально получилось 15.2 кг СаС2, поэтому практический выход: w = 15.2/16 = 0.95 или 95%