Помогите пожалуйста с химией. При растворении оксида азота 4 в воде образуется смесь азотной и азотистой кислот. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массовые доли кислот в растворе, полученном при растворении порции оксид...

Дано: V NO₂ = 2,24л VH₂O = 1л ηпр =100% Найти: W(HNO₃) и W(HNO₂),  указать тип реакции. Решение. 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂ n(NO₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моля      Из уравнения видно, что 2 моля оксида азота(IV) дают по молю кислот тогда из0,1 моля получится по 0,05 молей. (пропорция: 2 моля оксида -------- 1 моль к-ты                        0,1 моля оксида -----Х молей кислоты Х= 1*0,1/2 = 0,05) m = n * M,    где n ----химическое количество, г-моль;  M ---- молярная масса, моль; М(HNO₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 (г/моль); М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 (г/моль) m(HNO₂) = 0,05 * 47 = 2,35 (г) m(HNO₃) = 0,05 * 63 = 3,15 (г) m(NO₂) = n*M = 0,1*46 = 4,6 (г) W = (mв-ва/mр-ра) *100%       Т.к. про  улетучивание газов из продуктов реакции не сказано, масса раствора до реакции равна массе после.      Масса 1 л воды =1 кг, т.к. ее плотность 1, тогда  масса раствора: mр-ра = 1000 + 4,6 = 1004,6 (г) W(HNO₂) = 2,35*100/1004,6 ≈ 0,23% W(HNO₃) = 3,15*100/1004,6 ≈ 0,31%      Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, поскольку в ней окислителем и восстановителем является одно и тоже вещество. Входящий в oксид N⁴⁺ в процессе окисления отдает 1е, т.е. является восстановителем, а сам окисляется до N⁵⁺. И N⁴⁺ является в свою очередь, окислителем, принимая этот 1е и восстанавливаясь до N³⁺ 2N⁴⁺O₂ + H₂O = HN⁵⁺O₃ + HN³⁺O₂ N⁴⁺  - e  →  N⁵⁺  |1            окисление, N⁴⁺ восстановитель N⁴⁺ + e  →  N³⁺   | 1           восстановление,  N⁴⁺ окислитель Ответ: W(HNO₂) = 0,23%;  W(HNO₃) = 0,31%; ОВР(диспропорционирование)