Помогите пожалуйста с решением, дано и что найти:1)Рассчитайте количество (моль) и массу соли, образовавшейся при взаимодействии 80 г оксида железа (II) с серной кислотой.2)При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой ...
Помогите пожалуйста с решением, дано и что найти:
1)Рассчитайте количество (моль) и массу соли, образовавшейся при взаимодействии 80 г оксида железа (II) с серной кислотой.
2)При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 25% избытка раствора хлорида железа (III) образовался осадок массой 75 г. Определите массу исходного раствора гидроксида калия.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано :
m(FeO) = 80 г
Н-ти : V(FeSO4), m(FeSO4)
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H20
1) Vню(Feo) = m/M = 80г/72г/моль = 1,1 моль
Сост пропорцию
1.1 моль = х
1 моль = 1 моль, => х = 1.1.*1 /1 = 1.1 моль
V(FeSO4)= 1,1 моль
m(FeSO4) = VM = 1,1 моль * 152 г/моль=167.2 г
номер 2
дано
m fe(oh)3 = 75 г
w(koh ) 0,7%
3KOH + FeCl3 = Fe(Oh)3 + 3KCl
1) V(FeOH3) = m/m = 75г/107 г=0.7 моль
V(KOH) = 3 моль * 0.7 моль/ 1 моль =2.1 моль
m(Koh) = MV = 2.1 моль * 56 г/моль = 117.6 г
mр = m*100%/ w
mр (KOH)= 117,6 г* 100%/25% = 470.4г (вроде верно)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы