Помогите пожалуйста с задачей.Определить как изменяется скорость реакции,если концентрацию А увеличить в 2 раза,а концентрацию B уменьшить в 3 раза.если можно с дано и решением.

Схема уравнения реакции: 2A + 3B = С  Запишем выражение для скорости реакции до изменения концентрации: [latex]v_1 = k*[A]^2*[B]^3[/latex] Запишем то же выражение, только с измененными концентрациями: [latex]v_2 = k(2*[A])^2*(\frac{1}{3}*[B])^3 = k*4[A]^2*\frac{1}{27}*[B]^3[/latex] Найдем отношение: v₂ к v₁ [latex] \frac{v_2}{v_1} = \frac{k*4[A]^2*\frac{1}{27}*[B]^3}{k*[A]^2*[B]^3} [/latex] = [latex] \frac{4}{27} [/latex] Ответ: скорость реакции изменится в [latex] \frac{4}{27} [/latex] раз