Помогите пожалуйста с задачей!При сгорании смеси этанола и пропанола,взятых в количественном отношении 1:2, израсходовано 20,16дм3 кислорода.Определите массовую долю пропанола в семи.

дано:                                     X---------20.16 C2H5OH=1 ЧАСТЬ            C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O C3H7OH=2 ЧАСТИ                  46------96 V(O2)=20.16 дм          X=46*20/16/96=9/66г.                            1--9.66                             2--19.32 19.32+9.66=28.98г w(C3H7OH)=28.98----100%                    19.32----X                  X=19.32*100/28.98=66.67%

переведем дм3 в литры и получаем 20.16 литровС2h5oh+3o2==2co2+3h2o2c3h7oh+9o2==6co2+8h2oнаходим количество вещества кислорода = 0.9 мольвсего на сгорание смеси потребовалось 12 кислорода (по коэффициентам)0.9/12=0.075 моль на 1 молекулув первой реакции выделилось 0.15 моль углекислого газаво второй реакции выделилось 0.45 моль углекислого газазначит всего выделилось 0.6 моль углекислого газанаходим массу = 26.4 гпусть х моль масса этанола , у масса пропанолаM этанола = 46 г/мольМ пропанола = 60 г/мольх+4у=0.946х+120у=26.4выражаем х = 0.9-4у41.4-184у+120у=26.464у==15у=0,2находим х = 0.9-0.8=0.1 мольмасса этанола 4.6 гмасса пропанола 12 гм смеси = 16.6 гw пропанола = м пропанола / м смеси == 12 / 16.6 ==72.3 % но честно на 100% не уверен