Помогите, пожалуйста! Укажите молярную массу устойчивого органического соединения химическим количеством 0,5 моль, при окислении которого раствором KMnO4 образовались только K2CO3 массой 23 г, KHCO3 массой 33,35 г, MnO2 массой ...

1.n(C)=n(K2CO3)+n(KHCO3)=0,167+0,3335=0,5 моль т.к.количество исходного вещества тоже равно 0,5 моль, очевидно, что в нем содержится 1 атом С. Из устойчивых веществ это может быть метанол , метаналь, муравьиная кислота. 2. n(MnO2)=n(KMnO4)=58/85=0,667 моль Дальше составляем примерную схему уравнения реакции с соответствующими количествами веществ: 0,5 СНхОу+0,6667KMnO4=0,3335KHCO3+0,167K2CO3+0,667MnO2+aH2O приводим все имеющиеся коэффициенты к целым числам(для этого умножаем их на 6): 3 СНхОу+4KMnO4=2KHCO3+K2CO3+4MnO2+aH2O дальше также подбором получаем: 3СН2О+4KMnO4=2KHCO3+K2CO3+4MnO2+2H2O это - метаналь, М=30 г/моль