Помогите пожалуйста!! Умоляю!! В какой массе раствора серной кислоты с массовой долей её 73.5% нужно растворить 100г оксида серы 6, чтобы получить раствор с w(h2so4)=83.3%?

SO3+H2O->H2SO4 n=m\M M(SO3)=80 г\моль n(SO3)=100\80=1,25 моль n(SO3)=n(H2SO4)=1,25 моль m(H2SO4)=98*1,25=122,5 г Составим уравнение: [latex] \frac{122,5+0,735x}{100+x} =0,833[/latex] 122,5+0,735x=0,833*(100+x) 122,5+0,735x=83,3+0,833x 39,2=0,098x x=39,2\0,098=400 г m р-ра(H2SO4)=400 г