ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА в последствии взаимодействия 11,2 г кальций оксида с ортофосфорной кислотой получили 20 г средней соли. вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного

Дано: m(CaO)=11.2 г m(Практическая Ca3(PO4)2)=20 г Найти: η(Ca3(PO4)2)=? Решение: 0.2 моль            х моль 3CaO+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O 3 моль              1 моль n(CaO)=m/M=11.2 г / 56 г/моль = 0.2 моль  Составим пропорцию: 0.2/3=х/1 х≈0.0(6) Рассчитаем теоретическую массу соли: m(Теор. Ca3(PO4)2)= M*n= 310 г/моль * 0.06 моль = 18.6 г η(Ca3(PO4)2)= ( m практ./ m теор. )*100%= (20 г / 18.6 г) *100 % = 107,5 % Ответ: 107.5 %