Помогите пожалуйста, зачёт горит, задачка на выход продукта:аммиак массой 34 г пропустили через раствор серной кислоты. Вычислить массу соли, если её выход составил 90%

Дано: m(NH3) = 34 г. wпр = 90%. m соли - ? Решение: [latex]2NH_{3}+H_{2}SO_{4}=(NH_{4})_{2}SO_{4}[/latex], если аммиак в избытке M(NH3) = 14 г/моль + 1 г/моль * 3 = 17 г/моль. n(NH3) = 34 г / 17 г/моль = 2 моль. M(NH4)2SO4 = (14 г/моль + 1 г/моль * 4) * 2 + 32 г/моль + 16 г/моль * 4 = 132 г/моль. m(NH4)2SO4 = 2 моль / 2 * 132 г/моль * 0.9 = 118,8 г. или [latex]NH_{3}+H_{2}SO_{4}=(NH_{4})HSO_{4}[/latex], если аммиак в недостатке M(NH3) = 14 г/моль + 1 г/моль * 3 = 17 г/моль. n(NH3) = 34 г / 17 г/моль = 2 моль. M(NH4)HSO4 = 14 г/моль + 1 г/моль * 4 + 1 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль * 4 = 115 г/моль. m(NH4)HSO4 = 2 моль * 115 г/моль * 0,9 = 207 г. Ответ: 118,8 г, 207 г.