ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААААА При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18.25%-ном растворе соляной кислоты (ρ = 1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (н. у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите о...

m(смеси) = 1,11 г w(HCl) = 18,25% ρ(HCl) = 1,09 г/см3 = ρ = 1,09 г/мл V(H2) = 0,672 л В реакцию с соляной кислотой с образованием водорода вступят оба металла. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (2) Пусть в смеси было х моль алюминия и у моль железа. n(Al) = х моль n(Fe) = у моль Тогда масса алюминия и железа в смеси m(Al) = n(Al)*M(Al) = 27х m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 56у Масса смеси алюминия и железа m(смеси) = m(Al) + m(Fe) = 27х + 56у = 1,11 г По уравнениям реакций (1) и (2) количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием и железом. n1(Н2) = 3n(Al)/2 = 1,5x моль n2(Н2) = n(Fe) = y моль Объем водорода, выделившийся при взаимодействии соляной кислоты с алюминием и железом. V1(Н2) = n1(Н2)*Vm = 22,4*1,5x = 33,6х V2(Н2) = n2(Н2)*Vm = 22,4y Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у. Суммарный объем выделившегося в двух реакциях водорода V(Н2) = V1(Н2) + V2(Н2) = 33,6x + 22,4y = 0,672 л Получили систему уравнений 27х + 56у = 1,11 33,6x + 22,4y = 0,672 | : 22,4 1,5х + у = 0,03 | х 18 27х + 18у = 0,54 38у = 0,57 n(Fe) = y = 0,015 моль n(Al) = х = 0,01 моль Массы алюминия и железа в смеси m(Al) = 27х = 27*0,01 = 0,27 г m(Fe) = 56у = 56*0,015 = 0,84 г Массовые доли алюминия и железа в смеси. w(Al) = [m(Al)/m(смеси)] *100% = [0,27/1,11]*100% = 24,32% w(Fe) = [m(Fe)/m(смеси)] *100% = [0,84/1,11]*100% = 75,68% Согласно уравнениям реакций (1) и (2) количество вещества соляной кислоты, прореагировавшей в первой и второй реакциях. n1(HCl) = 3n(Al) = 3x = 3*0,01 = 0,03 моль n2(HCl) = 2n(Fe) = 2y = 2*0,015 = 0,03 моль Суммарное количество соляной кислоты HCl, прореагировавшей в двух реакциях n(HCl) = n1(HCl) + n2(HCl) = 0,03 + 0,03 = 0,06 моль Масса чистого вещества соляной кислоты HCl, прореагировавшей в двух реакциях m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,06*36,5 = 2,19 г Масса 18,25% раствора соляной кислоты. m(HCl)р-ра = [m(HCl)/w(HCl)]*100% = [2,19/18,25]*100% = 12 г Объем 18,25% раствора соляной кислоты. V(HCl)p-pa = m(HCl)р-ра/ρ(HCl) = 12/1,09 = 11 мл

Дано: m(Al+Fe)=1,11 г ω(HCl) = 18,25% или 0,1825 р(HCl) = 1,09  г/мл V(H2)=0,672 л Найти: ω(Al)=? ω(Fe)=? V(p-pa HCl)=? Решение. Примем массу железа за х г, а объем выделившегося водорода за у г, тогда масса алюминия (1,11-х) г, а объем выделившегося водорода (0,672-у) л 1,11-х                          0,672-у 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑   УХР1 54 г                              67,2 л х г                              у л Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑            УХР2 56 г                            22,4 л M(Al) = 27 г/моль M(Fe) = 56 г/моль Из УХР1 и УХР2 67,2*(1,11-х)=54*(0,672-у) 22,4*х = 56*у Решив систему уравнений, получим х=0,84 г - это масса железа m(Al) = 1.11 г-0,84 г = 0,27 г ω(Fe) = 0.84/1.11*100% = 75.68% ω(Al) = 100%-75.68% = 24.32% n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 0,84/56=0.015 моль n(Al) = m(Al)/M(Al) = 0.27/27=0.01 моль Из УХР1 следует, что n(HCl) =3n(Al) = 3*0,01 моль = 0,03 моль Из УХР2 следует, что n(HCl)=2n(Fe) = 2*0.015моль = 0,03 моль общее количество HCl n(HCl)=0.03моль+0,03 моль = 0,06 моль M(HCl)=36.5 г/моль m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,06 моль*36,5 г/моль = 2,19 г m(p-pa HCl) = m(HCl)/ω(HCl) = 2,19 г/0,1825 = 12 г V(p-pa HCl) = m(p-paHCl)/p(HCl) = 12 г/1,09 г/мл = 11 мл Ответ: 75,68%Fe; 24.32%Al; 11 мл HCl