ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!ДАМ 20 БАЛЛОВ КОМУ РЕШИТ!!!!!! 9.Определите объем газа, который выделится при взаимодействии 189г 20%-ного раствора сульфита натрия с избыткам раствора соляной кислоты. Пожалуйста с объяснениями!!!

Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2)газ)+H2O(H2SO3 нестойка кислота сразу разлагается на SО2и Н2О mNa2SO3=mр-ра*w(20%/100)=189*0,2=37,8 г n=mNa2SO3/MrNa2SO3=37,8/126=0,3моль nSO2=nNa2SO3 =0,3 моль по уравнению VSO2=n*A(число Авогадра)=0,3*22,4=6,72 л- обьем газа

Дано: m(p-pa Na2SO3) = 189 г ω(Na2SO3) = 20% или 0,2 Найти: V(SO2) - ? Решение: m(Na2SO3) = 189 г*0,2 = 37,8 г M(Na2SO3) = 126 г/моль ∨(Na2SO3) = 37.8 г/126 г/моль = 0,3 моль Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O Из уравнения реакции следует, что ∨(SO₂) = ∨(Na₂SO₃) = 0,3 моль Vm=22,4 л/моль V(SO₂) = 22,4 л/моль*0,3 моль = 6,72 л Ответ: 6,72 л