Помогите, пожалуйста!!!Газ, полученный при сжигании 3.6 г некоторого вещества, сначала пропустили через  поглотитель с [latex] P_{2} O_{5} [/latex] (масса поглотителя возросла на 5.4 г), а затем через известковую воду (получили...

вероятно, при сжигании были получены вода и углекислый газ m(H2O)=5.4 г - ведь поглотитель увеличил свою массу именно на эту величину, на массу воды , тогда n(h2o)=0.3 моль при пропускании углекислого газа через известковую воду протекали следующие реакции: СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 по условию n(Ca(HCO3)2) = 16.2 г / 162 г/моль =0.1 моль и n(CaCO3)= 5г/100г/моль=0.05 моль по второй реакции n₂(CO2)=n(Ca(hco3)2)=0.1 моль а также кол-во растворившегося СаСО3 n₂(СаСО3)=0.1 моль т.к. в результате осталось еще 0.05 моль СаСО3 ( не растворилось), то в первой реакции образовалось n(CaCO3)=0.1+0.05=0.15 моль значит по первой реакции n₁(CO2)=n(CaCO3)=0.15 моль в сумме было пропущено n(CO2)= n₁ + n₂ = 0.15 + 0.1 = 0.25 моль что получается: при сжигании выделилось 0.3 моль воды и 0.25 моль СО2 теперь следует определить: был сожжен углеводород или кислородсодержащее орг в-во n(H)=2n(H2O)=2*0.3=0.6 моль  n(C)=n(CO2)=0.25 моль масса m(H)=0.6*1=0.6 г   m(C)=12*0,25=3 г в сумме масса = 0.6+3 =3.6 г - она равна массе соженного вещества -> это вещество содержало водород и углерод (и больше ничего) n(C):n(H)=0.25 : 0.6 = 1 : 2.4 ( не целочисленное, impossible) -> доводим до целого = 5 : 12 (т.е. эмпирическая формула С5H12 - похоже, что сожгли пентан)